Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:   

$Ca+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+H_2$     

 

Potrzebne masy molowe: 

$M_{Ca}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

 

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol wapnia, czyli 40 g, reaguje z 1 molem kwasu siarkowego(VI), 98 g, obliczmy ile gramów kwasu siarkowego(VI) przereaguje z 5 g wapnia: 

$40\text{g}Ca-98\text{g}{H}_{2}S{O}_4$  

$5\text{g}Ca-x\text{g}{H}_{2}S{O}_4$  

$x=\frac{5\text{g}\cdot 98\text{g}}{40\text{g}}=12,25\text{g}$  

Potrzebujemy więc 12,25 g kwasu.

 

Dysponujemy jego 7% roztworem kwasu. Obliczmy jaką masę tego roztworu kwasu, w którym musi znajdować się 12,25 g "czystego" kwasu, w tym celu przekształcamy wzór na stężenie procentowe:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to C_p=m_r=m_s\cdot 100\%$  

$m_r=\frac{m_s}{C_p}\cdot 100\%$  

podstawiamy dane:

$m_r=\frac{12,25g}{7\%}\cdot 100\%=175g$    

Potrzebujemy więc 175 g tego roztworu.

 

Znając już masę roztworu oraz jego gęstość obliczmy jaką objętość zajmie 175 g roztworu kwasu:  

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$  

$V=\frac{175\text{g}}{1,25\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=140{\text{cm}}^3$  

Odpowiedź: Należy użyć 140 cm³ kwasu.