Dane:

$C_{\%1}=5\%$  

$C_{\%2}=8\%$  

$m_{r1}=200g$  

$m_{r2}=350g$  

Szukane:

$C_{\%}=?$     

Rozwiązanie:

W pierwszej kolejności liczymy masy substancji rozpuszczonych roztworu 1 i 2, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na stężenie procentowe:  

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}\to m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}$  

podstawiamy dane:  

$m_{s1}=\frac{5\%\cdot 200g}{100\%}=10g$  

$m_{s2}=\frac{8\%\cdot 350g}{100\%}=28g$  

 

Obliczamy całkowitą masę substancji w powstałym roztworze wynosi:

$m_{s3}=28g+10g=38g$    

Obliczamy całkowitą masę roztworu: 

$m_r=350g+200g=550g$  

 

Liczymy stężenie powstałego roztworu: 

$C_{\%}=\frac{38\mathrm{g}\cdot 100\%}{550\mathrm{g}}=6,9\%$

 

Odpowiedź: Na skutek zmieszania dwóch roztworów powstaje roztwór 6,9-procentowy.