Dane:

$m_{CaC{l}_2}=11,1\text{g}$  

$V_w=300{\text{cm}}^3$  

$d_w=1\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

$d_r=1,052\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane: 

$Cm=?$  

Rozwiązanie:  

Znając objętość oraz gęstość wody obliczamy jej masę, w tym celu korzystamy i przekształcamy wzór na gęstość: 

$d=\frac{m}{V}\to m=d\cdot V$   

$m_w=1\frac{g}{{\text{cm}}^3}\cdot 300c{m}^3=300\text{g}$  

 

Obliczamy masę roztworu, masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody):  

$m_r=300\text{g}+11,1\text{g}=311,1\text{g}$    

 

Obliczmy objętość roztworu:

$V=\frac{m}{d}=\frac{311,1\text{g}}{1,052\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=295{\text{cm}}^3=0,295{\text{dm}}^3$  

 

Masa molowa chlorku wapnia wynosi:  

$M_{CaC{l}_2}=111\frac{g}{\text{mol}}$  

Obliczmy liczbę moli chlorku wapnia, która stanowi masę 11,1 g, korzystamy z poniższego wzoru: 

$n=\frac{m}{M}$  

$n=\frac{11,1\text{g}}{111\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$    

 

Obliczmy stężenie molowe roztworu korzystając z poniższego wzoru:

$Cm=\frac{n}{V}=$  

podstawiamy dane: 

$Cm=\frac{0,1\text{mol}}{0,295{\text{dm}}^3}=0,33\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$     

 

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,33 mol/dm³ .