Dane:

$V=0,5{\text{dm}}^3$  

$m_{CaS{O}_4}=1\text{g}$  

$M_{CaS{O}_4}=136\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Szukane: 

$Cm=?$  

Rozwiązanie: 

Obliczamy masę molową siarczanu(VI) wapnia:  

$M_{CaS{O}_4}=40\frac{g}{\text{mol}}+32\frac{g}{\text{mol}}+4\cdot 16\frac{g}{\text{mol}}=136\frac{g}{\text{mol}}$   

 

Obliczmy liczbę moli soli, która stanowi masę 1 g, korzystamy z poniższego wzoru:

$n=\frac{m}{M}$  

podstawiamy dane: 

$n=\frac{1\text{g}}{136\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=7,35\cdot {10}^{-3}\text{mol}$    

 

Obliczamy stężenie molowe roztworu z poniższego wzoru: 

$Cm=\frac{n}{V}$     

podstawiamy dane: 

$Cm=\frac{7,35\cdot {10}^{-3}\text{mol}}{0,5{\text{dm}}^3}=0,015\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

 

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,015 mol/dm³.