Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:     

$\underset{14,2\text{g}}{P_4{O}_{10}}+\underset{185,8\text{g}}{6H_{2}O}\to 4H_{3}P{O}_4$    

 

Potrzebne masy molowe: 

$M_{P_4{O}_{10}}=284\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{H_{3}P{O}_4}=98\frac{\text{g}}{\text{mol}}$     

Opierając sie o stechiometrię reakcji chemicznej, obliczmy, ile kwasu powstało w wyniku tej reakcji jeśli do reakcji użyto 14,2 g tlenku fosforu(V): 

$284\text{g}{P}_4{O}_{10}-4\cdot 98\text{g}{H}_{3}P{O}_4$  

$14,2\text{g}{P}_4{O}_{10}-x\text{g}{H}_{3}P{O}_4$  

$x=\frac{14,2\text{g}\cdot 4\cdot 98\text{g}}{284\text{g}}=19,6\text{g}$  

Masa substancji wynosi więc: 

$m_s=19,6\text{g}$    

 

Obliczmy masę roztworu, masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody):

$m_r=14,2\text{g}+185,8\text{g}=200\text{g}$      

 

Obliczmy stężenie roztworu z poniższego wzoru:  

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{19,6\text{g}}{200\text{g}}\cdot 100\%=9,8\%$     

 

Odpowiedź: Stężenie powstałego roztworu wynosi 9,8%.