Dane:

$n_s=1\text{mol}$  

$\left[H_{2}O\right]=9,03\cdot {10}^{24}\text{cz.}$  

Szukane: 

$Cp=?$  

Rozwiązanie: 

Obliczmy masę fruktozy

$M_{C_6{H}_{12}{O}_6}=180\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_s=180\text{g}$  

Obliczmy masę wody. Wiemy, że 1 mol wody o masie 18 g zawiera 6,02^.10²³ cząsteczek:

$6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}-18\text{g}$  

$9,03\cdot {10}^{24}\text{cz.}-xg$  

$x=\frac{9,03\cdot {10}^{24}\cdot 18\text{g}}{6,02\cdot {10}^{23}}=270\text{g}$  

$m_w=270\text{g}$  

Obliczmy masę roztworu, masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika (wody), wynosi:  

$m_r=m_w+m_s$     

$m_r=270\text{g}+180\text{g}=450\text{g}$  

 

Wyznaczmy stężenie procentowe roztworu: 

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{180\text{g}}{450\text{g}}\cdot 100\%=40\%$  

Odpowiedź: Stężenie tego roztworu wynosi 40%.