Synteza amoniaku przebiega w następujący sposób:  

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$      

1 mol związku chemicznego zbudowane jest z 6,02∙10²³ cząsteczek.   

$\left[N_2\right]=6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}=1\text{mol}$     

$\left[H_2\right]=18,06\cdot {10}^{23}\text{at}=9,03\cdot {10}^{23}\text{cz}=1,5\text{mol}$    

 

Mamy więc 1 mol azotu i 1,5 mol wodoru. Oznacza to, że mamy nadmiar azotu. 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.     

Z równania reakcji wiemy, że z 3 moli wodoru powstają 2 mole amoniaku, czyli w warunkach normalnych 2∙22,4 dm³ = 44,8 dm³, obliczamy objętość powstałego amoniaku jeśli do reakcji użyto 1,5 mola wodoru: 

$3mol{H}_2-44,8d{m}^{3}N{H}_3$   

$1,5mol{H}_2-xd{m}^{3}N{H}_3$   

$\text{x}=\frac{1,5mol\cdot 44,8{\text{dm}}^3}{3mol}=22,4d{m}^{3}N{H}_3$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji teoretycznie może powstać 22,4 dm³ amoniaku.