Wyznaczamy masę molową pirytu:   

$M_{Fe{S}_2}=M_{Fe}+2\cdot M_S$

$M_{Fe{S}_2}=56\frac{g}{mol}+2\cdot 32\frac{g}{mol}=120\frac{g}{mol}$

 

W jednym molu pirytu znajdują się dwa atomy siarki o łącznej masie 2mol∙32 g/mol = 64 g.
W dwóch molach pirytu, o łącznej masie 2 mol∙120 g/mol = 240 g znajdą się więc 4 atomy siarki o łącznej masie 4 mol∙32 g/mol = 128g.

Wyznaczmy zawartość procentową siarki w 2 molach pirytu: 

$\%S=\frac{4\cdot M_S}{2\cdot M_{Fe{S}_2}}\cdot 100\%$

$\%S=\frac{4\cdot 32g}{2\cdot 120g}\cdot 100\%=53,3\%$

 

Odpowiedź: Zawartość procentowa siarki w dwóch molach pirytu wynosi 53,3%.