...w 2 molach CO2	...w 200 milimolach H2S	...w 0,002 kilomola NH3	...w 0,03 mola CuSO4	...w 1,05 mola sodu
3,61∙1024	3,61∙1023	4,82∙1024	1,08∙1023	6,32∙1023

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Liczba atomów w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023∙10²³.

Pamiętaj by dla każdej cząsteczki obliczyć liczbę atomów, która je buduje. 

• Z proporcji liczymy ile atomów zawarte jest w 2 molach CO₂:

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$2mol\cdot 3--x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{2mol\cdot 3at.\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=3,61\cdot {10}^{24}\text{atomoˊw}$  

 

• w 200 milimolach H₂S:

1 mol = 1000 milimoli 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$0,2mol\cdot 3-x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{0,2mol\cdot 3at.\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=3,61\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

 

• w 0,002 kilomolach NH₃: 

1 kilomol = 1000 mol 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$2mol\cdot 4-x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{2\text{mole}\cdot 4at.\cdot 6,023\cdot {10}^{23}at.}{1mol}=4,82\cdot {10}^{24}\text{atomoˊw}$   

 

• w 0,03 molach CuSO₄: 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$0,03mol\cdot 6-x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{0,03mol\cdot 6at.\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=1,08\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

 

• w 1,05 mola sodu: 

$1mol-6,023\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$  

$1,05mol-x\text{atomoˊw}$  

$x=\frac{1,05mol\cdot 6,023\cdot {10}^{23}}{1mol}=6,32\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw}$