Naczynie 1.

Masy molowe:

$M_{\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}}=30\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

$M_{\mathrm{LiOH}}=24\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Zapisujemy równanie reakcji litu z wodą:  

$\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{LiOH}$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola tlenku litu, czyli 30 g z wodą można otrzymać 2 mole wodorotlenku litu, czyli 48 g, obliczamy ile gramów wodorotlenku litu można otrzymać jeśli do reakcji użyto 100 g tlenku litu: 

$30\mathrm{g}\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}-48\mathrm{g}\mathrm{LiOH}$  

$100\mathrm{g}\mathrm{Li}{}_2\mathrm{O}-\text{x}\mathrm{g}\mathrm{LiOH}$   

$\text{x }=\frac{100\mathrm{g}\cdot 48\mathrm{g}}{30\mathrm{g}}=160\mathrm{g}\mathrm{LiOH}$   

 

Naczynie 2.

Masy molowe: 

$M_{\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}{}_2}=7\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

$M_{\mathrm{NaOH}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2$

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola nadtlenku sodu, czyli 78 g, z wodą można otrzymać 2 mole wodorotlenku sodu, czyli 80 g, obliczamy ile gramów wodorotlenku sodu można otrzymać jeśli do reakcji użyto 100 g nadtlenku sodu: 

$78\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}{}_2-80\mathrm{g}\mathrm{NaOH}$   

$100\mathrm{g}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}{}_2-\text{x}\mathrm{g}\mathrm{NaOH}$   

$\text{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 80\mathrm{g}}{78\mathrm{g}}=102,6\mathrm{g}\mathrm{NaOH}$    

 

Naczynie 3.

Masy molowe 

$M_{\mathrm{KO}{}_2}=71\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

$M_{\mathrm{KOH}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$2\mathrm{KO}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{KOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+\mathrm{O}{}_2$

 

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 2 moli podtlenku potasu, czyli 142 g, z woda można otrzymać 2 mole wodorotlenku potasu, czyli 112 g, obliczamy ile  gramów wodorotlenku potasu można otrzymać jeśli do reakcji użyto 100 g podtlenku potasu: 

$142\mathrm{g}{\mathrm{KO}{}_2}_{}-112\mathrm{g}\mathrm{KOH}$   

$100\mathrm{g}\mathrm{KO}{}_2-\text{x}\mathrm{g}\mathrm{KOH}$   

$\text{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 112\mathrm{g}}{142\mathrm{g}}=78,9\mathrm{g}\mathrm{KOH}$   

 

Odpowiedź: Wszystkie otrzymane wodorotlenki to mocne wodorotlenki, czyli dysocjują w 100%, tym samym największa liczba otrzymanych jonów OH^- będzie w reakcji, w której otrzymano największą ilość wodorotlenku, czyli w naczyniu 1 w wyniku zachodzących reakcji powstało najwięcej jonów OH^-.