Dane:

$V_{\mathrm{NaOH}}=120\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3$  

$C_{m\mathrm{NaOH}}=0,15\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Szukane:

$m_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}=?$  

Obliczenia:

Zapisujemy równania reakcji chemicznej:

$3\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4\to \mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4+3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Znając objętość wodorotlenku sodu oraz jego stężenie molowe obliczamy liczbę jego moli w roztworze:

$\begin{array}{ccc}0,15\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& -& 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ n_{\mathrm{NaOH}}& -& 0,120\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$n_{\mathrm{NaOH}}=\frac{0,120\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,15\mathrm{mol}}{1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,018\mathrm{mol}$  

Z równania reakcji widzimy, że 3 mole wodorotlenku sodu reagują z 1 molem kwasu fosforowego(V), czyli 98 g, obliczamy ile gramów kwasu fosforowego(V) potrzeba do zobojętnienia 0,018 moli wodorotlenku sodu:

$\begin{array}{ccc}3\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& -& 98\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4\\ 0,018\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}& -& x\end{array}$

$x=\frac{0,018\cdot 98}{3\mathrm{mol}}=0,588\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4$

Odpowiedź: Do zobojętnienia tego roztworu potrzeba użyć 0,588 g roztworu kwasu fosforowego(V).