a) HClO₄  i  KOH

Równanie reakcji w formie jonowej:

$\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{ClO}{}_4{}^{-}+\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{ClO}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

b) H₂S  i  Ba(OH)₂ 

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{BaS}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

c) HI  i  Mn(OH)₂ 

$2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{I}{}^{-}+\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+2\mathrm{I}{}^{-}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

W zapisie jonowym na jony rozpisujemy:

• mocne kwasy (na kation wodoru i anion reszty kwasowej)
  H₂SO₄, HNO₃, HClO₃, HClO₄  HCl, HBr, HI
  

• mocne zasady (na kation metalu i anion wodorotlenkowy)
  wodorotlenki metali z I i II grupy, bez Be(OH)₂ i Mg(OH)₂
  

• sole dobrze rozpuszczalne w wodzie (na kation metalu i anion reszty kwasowej)

 

Równania reakcji cząsteczkowo:

$\mathrm{HClO}{}_4+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KClO}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{BaS}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{HI}+\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{MnI}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$