Dane:

$m_r=800\mathrm{g}$

$C_p=6\%$

Szukane:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=?$  

$m_{\mathrm{CuSO}{}_4\cdot 5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=?$  

Rozwiązanie:

Znając stężenie procentowe roztworu oraz jego masę, przekształcamy wzór na stężenie procentowe i obliczmy ile bezwodnej soli znajduje się w roztworze:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\left|\cdot m_r\to C_p\cdot m_r=m_s\cdot 100\%\right|:100\%$

$m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$

$m_s=\frac{6\%\cdot 800\mathrm{g}}{100\%}=48\mathrm{g}$

 

Obliczmy masy molowe soli bezwodnej i uwodnionej:

$M_{\mathrm{CuSO}{}_4}=160\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{CuSO}{}_4\cdot 5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=160\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+90\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=250\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z obliczeń wynika, że potrzeba 48 g bezwodnej soli, to obliczmy w jakiej ilości soli uwodnionej będzie znajdować się 48 g siarczanu(VI) miedzi(II):

$\begin{array}{ccc}160\mathrm{g}\mathrm{CuSO}{}_4& -& 250\mathrm{g}\mathrm{CuSO}{}_4\cdot 5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ 48\mathrm{g}\mathrm{CuSO}{}_4& -& x\end{array}$

$x=\frac{48\mathrm{g}\cdot 250\mathrm{g}}{160\mathrm{g}}=75\mathrm{g}$

 

Obliczmy ile wody dodano do 75 g uwodnionej soli:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=800\mathrm{g}-75\mathrm{g}=725\mathrm{g}$

Odpowiedź: Do sporządzenia roztworu potrzeba 75 g uwodnionej soli i 725 g wody.