a) Z wykresu rozpuszczalności odczytujemy, że: rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 10°C wynosi 20 g/100 g wody oraz, że rozpuszczalność azotanu(V) potasu w temperaturze 70°C wynosi 142 g/100 g wody.

 

b) Z wykresu wiemy, że w temperaturze 10°C rozpuszcza się 20 g soli, wiec roztwór ma masę 120 g. Za pomocą proporcji obliczmy ile soli znajduje się w 360 g roztworu:

$\begin{array}{ccc}20\mathrm{g}& -& 120\mathrm{g}\text{r-ru}\\ x& -& 360\mathrm{g}\text{r-ru}\end{array}$

$x=\frac{360\mathrm{g}\cdot 20\mathrm{g}}{120\mathrm{g}}=60\mathrm{g}$

Zatem w roztworze znajduje się 60 g soli i 300 g wody.

Do roztworu dodano jeszcze 100g wody, więc w 400g wody w temperaturze 70°C może rozpuścić się $4\cdot 142\mathrm{g}=568\mathrm{g}$ soli, a w roztworze znajduje się tylko 60 g soli, więc roztwór jest nienasycony.

 

c) Z poprzedniego punktu wiemy, że w 400g wody znajduje się 60g soli. Obliczmy stężenie procentowe ze wzoru:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$

$C_p=\frac{60\mathrm{g}}{460\mathrm{g}}\cdot 100\%=13,04\%$

Odpowiedź: Stężenie roztworu wynosi 13,04%.