Rozwiązanie:

$X_1\Rightarrow {}_{11}^{23}Na$   nazwa pierwiastka: sód 

$X_2\Rightarrow {}_7^{15}N$   nazwa pierwiastka: azot

$X_3\Rightarrow {}_{17}^{35}Cl$   nazwa pierwiastka: chlor

 

---

Wskazówka:

Dla X₁:

Wiemy, że 1 mol dowolnej substancji zawartych jest 6,022*10²³ atomów lub cząsteczek. Na tej podstawie obliczamy mase pierwiastka:

$1\text{at.}-3,82\cdot {10}^{-23}g$  

$6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}-x$  

$x=23g$    

Dla X₂:

Wyznaczamy liczbę atomów budujących opisany tlenek bromu.

$\frac{m_{Br}}{m_O}=\frac{2}{1}$  

$\frac{80\cdot x}{16\cdot y}=\frac{2}{1}$  

$\frac{x}{y}=\frac{32}{80}=\frac{2}{5}$  

Wzór tlenku:

$B{r}_2{O}_5$    => tlenek składa się z 7 atomów

Szukany pierwiastek ma 7 protonów więc jego liczba atomowa = 7 => azot.

Liczba masowa azotu wynosi 14,01

Wyznaczamy liczby masowe dwóch izotopów tego pierwiastka na podstawie wzoru na średnią masę atomową:

$m_{at}=\frac{{\%}_1\cdot A_1+{\%}_2\cdot A_2}{100\%}$  

$A_1=x$  

$A_2=x+1$  

$14,01=\frac{\left(x+1\right)\cdot 0,37\%+x\cdot 99,63\%}{100\%}$  

$1401=0,37x+0,37+99,63x$  

$100x=1400,63$  

$x=14$  

$x+1=14\Rightarrow 15$        

 

Dla X₃:

Przemiana beta - :

${}_{16}^{35}S\to {}_{17}^{35}+Cl+{}_{-1}^{0}e$