Dane:

$c_0=0,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

${\mathrm{K}}_b=4,57\cdot 10^{-4}$

gdzie:

c₀ - stężenie początkowe,

K_b - stała dysocjacji zasadowej.

 

Szukane:

α - stopień dysocjacji.

 

Rozwiązanie:

Obliczamy wartość ilorazu c₀/K_b:

$\frac{c_0}{K_b}=\frac{0,5}{4,57\cdot 10^{-4}}$

$\frac{c_0}{K_b}\approx 1094\ge 400$

Wyznaczona wartość jest większa od 400, dzięki czemu wiemy, że możemy korzystać ze wzoru: 

${\mathrm{K}}_b={\alpha }^2\cdot c_0\Rightarrow \alpha =\sqrt{\frac{{\mathrm{K}}_b}{c_0}}$

Obliczamy stopień dysocjacji α: 

$\alpha =\sqrt{\frac{4,57\cdot 10^{-4}}{0,5}}$

$\alpha \approx 0,0302$

Wyrażamy wynik w procentach:

$\alpha \approx 3,02\%$

 

Odpowiedź: Stopień dysocjacji metanoaminy w tym roztworze wynosi ok. 3,02%.