Wzory elektronowe:

a) amoniaku 

 

b) metanoaminy  

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwszym krokiem, jaki należy podjąć, aby narysować wzory elektronowe cząsteczek, jest określenie konfiguracji elektronowej atomów, które je tworzą. Atom wodoru posiada tylko jeden elektron. Azot leży w 15. grupie układu okresowego - posiada więc 5 elektronów walencyjnych, spośród, których 3 są walne, a dwa tworzą parę elektronową. Następnie należy ustalić, który atom będzie centralny - w tym przypadku jest to azot, ponieważ ma większą zdolność do tworzenia wiązań niż wodór. Umieszczamy atom azotu w środku i rozmieszczamy wokół niego trzy atomy wodoru:

W następnym kroku łączymy atomy - tworzymy wiązania chemiczne. Atom wodoru dąży do uzyskania dubletu elektronowego, dlatego uwspólnia swój elektron z jednym elektronem atomu azotu. W ten sposób tworzy się wiążąca para elektronowa, czyli pojedyncze wiązanie kowalencyjne. Azot, mający pięć elektronów walencyjnych, tworzy trzy takie wiązania z trzema atomami wodoru. W sumie wokół azotu znajduje się osiem elektronów – sześć w wiązaniach i dwa jako para niewiążąca – co oznacza osiągnięcie przez niego oktetu elektronowego:

Wzory amin tworzymy podstawiając jeden lub więcej atom wodoru, grupami alkilowymi (-CH₃, -C₂H₅).