Rozwiązanie:

a) 

W powietrzu atmosferycznym znajduje się 20,95% objętościowych tlenu. Wykorzystując stężenie procentowe objętościowe obliczamy jaką objętość 1 m³ (1000 dm³) powietrza stanowi tlen:

$Cp=\frac{V_s}{V_r}\cdot 100\%$  

$V_s=\left(C_p\cdot V_r\right).\left(100\%\right)$  

$V_s=\frac{20,95\%\cdot 1000d{m}^3}{100\%}$  

$V_s=209,5d{m}^3$   - taką objętość zajmuje tlen w 1 m³ powietrza

 

W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuję objętość 22,4 dm³. Na podstawie tej informacji obliczamy ile moli tlenu znajduje się w 1 m³ powietrza.

$22,4d{m}^3-1mol$  

$209,5d{m}^3-x$  

$x=9,35mol$  

Odpowiedź: W 1 m³ powietrza w warunkach normalnych znajduje się 9,35 mola tlenu.   

b) 

Wyznaczamy masę molową cząsteczki tlenu:

$M_{O_2}=32\frac{g}{mol}$  

Wiedząc, że w 1 m³ powietrza w warunkach normalnych znajduje się 9,35 mola tlenu przeliczamy liczbę moli na masę:

$m_{O_2}=32\frac{g}{mol}\cdot 9,35mol=299,2g$  

Odpowiedź: W 1 m³ powietrza w warunkach normalnych znajduje się 299,2 g tlenu.