w pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli wodorotlenku baru:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=0,25d{m}^3\cdot 1,74\frac{mol}{d{m}^3}=0,435mol$  

Początkowa masa kwasu metanowego:

$m_s=\frac{C\%\cdot m_r}{100\%}$  

$m=\frac{20\%\cdot 200g}{100\%}=40g$  

Zapisujemy równanie reakcji i sprawdzamy czy któryś z substratów został użyty w nadmiarze. 

$2HCOOH+Ba{\left(OH\right)}_2\to {\left(HCOO\right)}_{2}Ba+H_{2}O$  

 

$2\cdot 46g-1molBa{\left(OH\right)}_2$  

$40g-xmolBa{\left(OH\right)}_2$  

$x=0,435mol$  

Oba substraty zostały użyte w ilości stechiometrycznej. Liczymy ilość moli powstałego  metanianu baru: 

$2\cdot 46g-1mol{\left(HCOO\right)}_{2}Ba$  

$40g-ymol{\left(HCOO\right)}_{2}Ba$  

$y=0,435mol$  

Stężenie molowe metanianu baru:

$C_m=\frac{n}{V}=\frac{0,435mol}{0,75d{m}^3}=0,58\frac{mol}{d{m}^3}$