W pierwszej kolejności liczymy początkową liczbę moli kwasu octowego:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=V\cdot Cm=0,5d{m}^3\cdot 0,6\frac{mol}{d{m}^3}=0,3mol$  

Następnie liczymy początkową masę kwasu octowego:

$n=\frac{m}{M}$  

$m=n\cdot M=0,3mol\cdot 60\frac{g}{mol}=18g$  

Masa roztworu kwasu octowego:

$d=\frac{m}{V}$  

$m=V\cdot d=500c{m}^3\cdot 1,04\frac{g}{c{m}^3}=520g$  

Zapisujemy równanie reakcji i liczymy masę kwasu octowego po zakończeniu reakcji:

$2C{H}_{3}COOH+Mg\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2$  

 

$2\cdot 60gC{H}_{3}COOH-24gMg-2g{H}_2$  

$xgC{H}_{3}COOH-ygMg-zg{H}_2$  

 

$24x=120y$  

$y=0,2x$  

 

$120z=2x$  

$z=0,0167x$  

Liczymy masę kwasu octowego, która reaguje z magnezem, w momencie, w którym stężenie wynosi 1,72%. 

$C\%=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$17,2\%=\frac{\left(18-x\right)\cdot 100\%}{520+0,2x-0,0167x}$  

$x=9,1g$  

Masa magnezu, który reaguje z kwasem octowym:

$2\cdot 60gC{H}_{3}COOH-24gMg$  

$9,1gC{H}_{3}COOH-ygMg$  

$y=1,92g$  

Procent masowy magnezu, który uległ reakcji: 

$8g-100\%$  

$1,92g-x\%$  

$x=22,75\%$