Zgodnie z prawem Avogadra 1 mol substancji w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³. Liczymy z proporcji ilość moli powstałego CO₂:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-7,728m^2$  

$x=\frac{1mol\cdot 28d{m}^3}{22,4d{m}^3}=0,345mol$  

W 0,345 mola dwutlenku węgla znajduje się 0,345 mola C. 

Masa węgla w spalanym związku organicznym:

$m=n\cdot M=0,345mol\cdot 12\frac{g}{mol}=4,14g$  

W 0,345 mola H₂O znajduje się 0,345*2=0,69 mola H.

Masa węgla w spalanym związku organicznym:

$m=n\cdot M=0,69mol\cdot 1\frac{g}{mol}=0,69g$  

Masa tlenu: 

$m_{O_2}=8,41g-4,14g-0,69=3,68g$  

Liczba moli tlenu:

$n=\frac{m}{M}=\frac{3,68g}{16\frac{g}{mol}}==0,23mol$  

Stosunek molowy: 

$n_C:n_H:n_O=0,345:0,69:0,23=1,5:3:1=3:6:3$  

Wzór spalanego związku organicznego:  $C_3{H}_6{O}_2$