W wyniku całkowitego spalenia 7,5 gramów...- Zadanie 107: CHEMIA. Zeszyt 10 Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + \frac{3 n}{2} O_{2} \to n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

Liczymy ilość moli powstałego dwutlenku węgla i wody:

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 8, 4 d m^{3}$

$x = 0, 375 m o l$

$n = \frac{m}{M} = \frac{9 g}{18 \frac{g}{m o l}} = 0, 5 m o l$

W 0,375 mola dwutlenku węgla znajduje się więc 0,375 mola węgla. Jednakowa ilość węgla znajduje się w spalanym alkoholu.

Masa węgla:

$m_{C} = 0, 375 m o l \cdot 12 \frac{g}{m o l} = 4, 5 g$

W 0,5 mola wody znajduje się więc 2*0,5=1 mol wodoru. Jednakowa ilość wodoru znajduje się w spalanym alkoholu.

Masa wodoru:

$m_{H} = 1 m o l \cdot 1 \frac{g}{m o l} = 1 g$

Masa tlenu:

$m_{O} = 7, 5 g - 1 g - 4, 5 g = 2 g$

Liczba moli tlenu:

$n = \frac{2 g}{16 \frac{g}{m o l}} = 0, 125 m o l$

Stosunek molowy:

$n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0, 375 : 1 : 0, 125 = 3 : 8 : 1$

Wzór sumaryczny:

$C_{3} H_{8} O$

Wzór półstrukturalny:

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.