Treść zadania:

W poniższej tabeli podano wartości promieni atomowych r₁, r₂, r₃ i r₄ atomów czterech pierwiastków.

	r1	r2	r3	r4
promień atomu, pm

_{Na podstawie: M.J. Sienko, R.A. Plane, Chemia. Podstawy i zastosowania, Warszawa 1996.}

Uzupełnij poniższą tabelę. Na podstawie zmienności promieni atomów w grupach i okresach przyporządkuj wymienionym pierwiastkom wartości promieni atomowych ich atomów.

Nazwa pierwiastka	Promień atomu, pm
siarka	102
chlor
potas
wapń

 

---

Rozwiązanie:

Nazwa pierwiastka	Promień atomu, pm
siarka	102
chlor	99
potas	196
wapń	174

 

Wskazówka:

W okresie wraz ze wzrostem liczby atomowej zwiększa się ładunek jądra przy czym nie zmienia się liczba powłok elektronowych. Im większy ładunek jądra tym silniej przyciągane są elektrony na powłokach więc promień atomu maleje.  

Z tego wynika, że siarka ma większy promień niż chlor oraz potas ma większy promień niż wapń. Potas i wapń posiadają dodatkową powłokę elektronową (leża w kolejnym okresie), dlatego znacznie różni się ich promień atomowy od siarki i chloru.