Treść zadania:

Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na₂SO₄ ∙ 10H₂O należy dodać do 100 g roztworu, w którym stężenie Na₂SO₄ wynosi 6,0 % masowych, aby – po uzupełnieniu wodą do 300 g – otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 10 %. W obliczeniach przyjmij, że masy molowe soli są równe:

M_Na2SO4 = 142 g ∙ mol^–1 oraz M_{Na2SO4 ∙10H2O} = 322 g ∙ mol^–1 .

---

Rozwiązanie:

Na początku obliczamy ile gram siarczany(VI) sodu rozpuszczono w roztworze 6%. W tym celu wykorzystujemy wzór:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

Po przekształceniu: