Treść informacji wstępnej:

Przygotowano wodne roztwory trzech różnych soli – CH₃COONa, NaNO₂, NaF – o takim samym stężeniu molowym. Odczyn wszystkich przygotowanych roztworów był zasadowy, ale pH każdego roztworu było inne.

Treść zadania:

Wpisz do poniższego schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie potwierdzające zasadowy odczyn roztworu azotanu(III) sodu – zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.

---

Rozwiązanie:

Uzupełniony schemat:

 

Wskazówka:

Azotan(III) sodu w roztworze ulega rozpadowi na jony:

$NaN{O}_2\stackrel{H_{2}O}{\to }N{a}^{+}+N{O}_2^{-}$  

 Zachodzi reakcja hydrolizy gdzie:

$N{O}_2^{2-}+H_{2}O\to HN{O}_2+O{H}^{-}$  

Kwas Brønsteda to substancja, która jest wstanie oddać proton (wodór).

Zasada Brønsteda to substancja, która może przyjąć proton (wodór).