Skład mieszaniny nitrującej: 

x – masa $HN{O}_3$  

y – masa $H_{2}S{O}_4$  

W pierwszej kolejności liczymy masę kwasu azotowego(V) jaka znajduje w 23,625 g mieszaniny nitrującej:

$x+y=23,625$  

$\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$  

$y=2x$  

Podstawiamy do równania pierwszego: 

$x+2x=23,625$  

$3x=23,625$  

$x=7,875$  

$y=2\cdot 7,875=15,75$  

Zapisujemy równanie reakcji nitrowania: 

Zgodnie z równaniem  1 mol węglowodoru aromatycznego, czyli x g reaguje z 1 molem HNO₃, czyli 63 g. Liczymy masę molową węglowodoru: 

$xg-63gHN{O}_3$  

$13,25g-7,875gHN{O}_3$  

$x=106g$  

$R=106\frac{g}{mol}-6\cdot 12\frac{g}{mol}-5\cdot 1\frac{g}{mol}=29\frac{g}{mol}$  

Wzór R: $C{H}_{3}C{H}_2-$  

Wzór sumaryczny: $C_8{H}_{10}$  

Masa H₂SO₄ po zakończeniu reakcji: 15,75 g