W pierwszej kolejności liczymy liczbę moli użytego nadmanganianu potasu: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,2d{m}^3=0,18mol$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

Zgodnie z równaniem 5 moli toluenu, czyli 5*92 g, reaguje z 6 molami nadmanganianu potasu. Liczymy ilość użytego toluenu, wiedząc że otrzymaliśmy 0,18 moli nadmanganianu potasu: 

$5\cdot 92g{C}_6{H}_{5}C{H}_3-6molMn{O}_4^{-}$  

$xg{C}_6{H}_{5}C{H}_3-0,18molMn{O}_4^{-}$  

$x=13,8g$  

Wiemy, że przereagowało 94% masowych toluenu:

$13,8g-94\%$  

$xg-100\%$  

$x=14,68g$  

Liczymy objętość toluenu: 

$d=\frac{m}{V}$  

$V=\frac{m}{d}=\frac{14,86g}{0,86\frac{g}{c{m}^3}}=17c{m}^3$