W pierwszej kolejności liczymy ilość moli 1,2-dibromopropanu: 

$d=\frac{m}{V}$  

$m=d\cdot V=1,94\frac{g}{c{m}^3}\cdot 100c{m}^3=194g$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{194g}{202\frac{g}{mol}}=0,96mol$  

Kolejno Liczymy liczbę moli cynku:

$n=\frac{52g}{65\frac{g}{mol}}=0,8mol$  

Zapisujemy równanie reakcji:

$C_3{H}_{6}B{r}_2+Zn\to C_3{H}_6+ZnB{r}_2$  

Zgodnie z równaniem 1 mol  1,2-dibromopropanu reaguje z 1 molem cynku. Cynk został więc użyty w niedomiarze.  Ilość moli otrzymanego propenu wynosi więc 0,8 mola.

Objętość propenu:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$0,8mol-xd{m}^3$  

$x=17,92d{m}^3$  

Uwzględniamy 60% wydajności reakcji:

$17,92d{m}^3-100\%$  

$xd{m}^3-60\%$  

$x=10,75g$  

Odpowiedź: Objętość wydzielonego propenu wynosi 10,75 dm³.