Do probówki, w której znajdowało się 200 gramów....- Zadanie 155: CHEMIA. Zeszyt 8. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W pierwszej kolejności liczymy początkową masę mieszaniny:

$m = 200 g + 8 g = 208 g$

Liczymy ile wynosi masa mieszaniny poreakcyjnej, jeśli wiemy, że jest mniejsza o 3,8 % od masy początkowej:

$208 g - 100 %$

$x g - 3, 8 %$

$x = 7, 9 g$

Ubytek masy związany jest z powstaniem gazu - CO₂, podana masa jest więc masą dwutlenku węgla.

Zapisujemy równanie reakcji:

$2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} + C H_{3} C H = C H_{2} \to C H_{3} C O O H + C O_{2} + 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 4 H_{2} O$

Zgodnie z równaniem z 1 mola propenu, czyli 42 g powstaje 1 mol dwutlenku węgla, czyli 44 g. Liczymy, ile gazu powstanie z 8 g propenu.

$42 g C H_{3} C H = C H_{2} - 44 g C O_{2}$

$8 g C H_{3} C H = C H_{2} - x g C O_{2}$

$x = 8, 4 g$

Wydajność reakcji:

$W = \frac{7 , 9 g \cdot 100 %}{8 , 4 g} = 94 %$

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.