Zapisujemy równanie reakcji, w którym jako x oznaczamy wartościowość niklu:

$\underset{1,475g}{2Ni}+2xHCl\to 2NiC{l}_x+\underset{560c{m}^3}{x{H}_2}$

W reakcji powstało 560 cm³ (czyli 0,56 dm³) wodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Wyznaczmy liczbę moli tego wodoru:

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-0,56d{m}^3$  

$x=0,025mol$  

Liczba moli kwasu:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,5mol\cdot 0,1d{m}^3=0,05mol$  

 

$2\cdot 56g-x\cdot 1mol$

$1,475g-0,025mol$

$1,47g\cdot x\cdot 1mol=0,025mol\cdot 2\cdot 56g$

$1,47x=2,8\mid :1,47$

$x=1,9\approx 2$

 

Odpowiedź: Wartościowość niklu wynosi II