Rozwiązanie 

W wyniku dysocjacji siarczanu(VI)  wapnia: 

$CaS{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }C{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}$   

z jednego mola CaSO₄ powstaje jeden mol kationów Ca²⁺ oraz jeden mol anionów SO₄^2- , a zatem stężenia molowe tych jonów wynoszą: 

$\left[C{a}^{2+}\right]=5,6\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$\left[S{O}_4^{2-}\right]=5,6\cdot {10}^{-3}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$    

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności przyjmuje postać: 

$K_{so}=\left[C{a}^{2+}\right]\cdot \left[S{O}_4^{2-}\right]$   

podstawiając wartości stężeń jonów do wzoru na iloczyn rozpuszczalności otrzymujemy: 

$K_{so}=5,6\cdot {10}^{-3}\cdot 5,6\cdot {10}^{-3}=3,14\cdot {10}^{-5}$