Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$N{H}_3+H_{2}O\to N{H}_3^{+}+O{H}^{-}$  

Amoniak jest słabym elektrolitem. Możemy wykorzystać uproszczony wzór korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda. 

${\alpha }^2=\frac{K}{C}$  

Stała dysocjacji amoniaku wynosi  $1,8\cdot {10}^{-5}$  

Liczymy stężenie molowe amoniaku.

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1mol-22,4d{m}^3$  

$xmol-2,8d{m}^3$  

$x=0,125mol$  

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,125mol}{0,5d{m}^3}=0,25\frac{mol}{d{m}^3}$  

Ilość cząsteczek amoniaku, jaka ulega dysocjacji: 

$\alpha =\sqrt{\frac{1,8\cdot {10}^{-5}}{0,25}}=8,5\cdot {10}^{-3}=0,85\%$