Równania dysocjacji stopniowej kwasu siarkowego(IV):

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$                           $\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Kwasy Brønsteda	Zasady Brønsteda	Kwasy i zasady Brønsteda
H2SO3, H3O+	SO32-	HSO3-, H2O

 

---

Wyjaśnienie:

Kwasem Brønsteda nazywamy substancję, która w reakcji z zasadą oddaje proton H⁺.

Zasadą Brønsteda nazywamy substancję, która jest akceptorem protonu H⁺.