Dane:

$V_{NaCl}=300c{m}^3$  

$C{m}_{NaCl}=0,0025\frac{mol}{d{m}^3}$   

$V_{AgN{O}_3}=500c{m}^3$  

$C{m}_{AgN{O}_3}=0,002\frac{mol}{d{m}^3}$  

Zapisujemy równanie reakcji: 

$NaCl+AgN{O}_3\to NaN{O}_3+AgCl$  

Wzór na Ir: 

$Ir=\left[A{g}^{+}\right]\left[C{l}^{-}\right]$   

$\left[A{g}^{+}\right]=\left[C{l}^{-}\right]=\sqrt{1,6\cdot {10}^{-10}}$  

$\left[A{g}^{+}\right]=\left[C{l}^{-}\right]=1,26\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3}$    takie maksymalne stężenie rozpuszczalne jest w roztworze

Liczymy liczbę moli soli pierwszej i drugiej:

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V$  

$V_{NaCl}=0,3d{m}^3$  

$n_{NaCl}=0,3d{m}^3\cdot 0,0025\frac{mol}{d{m}^3}=7,5\cdot {10}^{-4}mol$   

$n_{AgN{O}_3}=0,5d{m}^3\cdot 0,002\frac{mol}{d{m}^3}=0,001mol$  

Zgodnie ze stechiometrią równania z 1 mola soli i 1 mola kwasu powstaje 1 mol AgCl. W wyniku reakcji powstało7,5*10^-4 mola  AgCl.

Stężenie AgCl:

  $C_m=\frac{7,5\cdot {10}^{-4}}{0,8d{m}^3}=9,4\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}$  

Równanie dysocjacji:

$AgCl\to A{g}^{+}+C{l}^{-}$  

Zgodnie z równaniem stężenie jonów chlorkowych jest takie samo jak stężenie soli. 

$\left[C{l}^{-}\right]=9,4\cdot {10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}$   

Stężenie jonów srebra wynosi:

$\left[A{g}^{+}\right]=\frac{0,001}{0,8d{m}^3}=0,00125\frac{mol}{d{m}^3}$  

$Ir=9,4\cdot {10}^{-4}\cdot 0,00125=1,175\cdot {10}^{-6}$  

$1,175\cdot {10}^{-6}>1,6\cdot {10}^{-10}$  

Odpowiedź: Tak w wyniku tej reakcji wytrąci się osad.