Obliczmy masy molowe soli bezwodnej i soli uwodnionej

$M_{CuS{O}_4}=160\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{CuS{O}_4\cdot 5H_{2}O}=250\text{g}$  

Obliczamy stężenie procentowe hydratu:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}=\frac{160g\cdot 100\%}{250g}=64\%$  

Reguła krzyża dla stężeń procentowych jest to reguła mieszania się roztworów (a także zatężania i rozcieńczania) dla roztworów o znanych stężeniach procentowych.

Stosunek mas zmieszanych roztworów jest odwrotnie proporcjonalny do różnicy stężeń roztworu początkowego i końcowego i wynosi 8:44, czyli 2:11

Mamy więc łącznie 13 części masowych co stanowi 240 g roztworu. Liczymy z proporcji masę stałego hydratu, potrzebną do sporządzenia roztworu:

$13g-240gr$  

$2g-xgr$  

$x=37g$  

Obliczam masę roztworu 12%:

$m_r=240g-37g=203g$  

 

Odpowiedź:

Masa CuSO₄* 5 H₂O = 37 g

Masa wodnego roztworu CuSO₄ = 203 g