Zapisujemy równanie reakcji:

$8HN{O}_3+3Cu\to 3Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2NO+4H_{2}O$  

W pierwszej kolejności liczymy ilość moli kwasu, która wzięła udział w reakcji, wiedząc że powstało 200 cm³ (0,2 dm³) NO. Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego  w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³.

$1mol-22,4d{m}^{3}NO$  

$xmol-0,2d{m}^{3}NO$  

$x=8,93\cdot {10}^{-3}mol$  

Liczba moli kwasu:

$8molHN{O}_3-2molNO$  

$xmolHN{O}_3-8,93\cdot {10}^{-3}molNO$  

$x=0,036molHN{O}_3$  

Liczymy ile wynosi nadmiar kwasu:

$2HN{O}_3+Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O$  

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=V\cdot Cm=0,09d{m}^3\cdot 0,2\frac{mol}{d{m}^3}=0,0018mol$  

$n_{HN{O}_3}=2\cdot 0,0018mol=0,00363mol$  

Sumaryczna ilość moli kwasu:

$n=0,36+0,00363=0,0393mol$  

Stężenie początkowe kwasu azotowego(V):

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,0393mol}{0,2d{m}^3}=0,197\frac{mol}{d{m}^3}$