Zapisujemy równania reakcji: 

$4HN{O}_3+Cu\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$  

$4N{O}_2+2Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left(N{O}_3\right)}_2+Ba\left(N{O}_2\right)+2H_{2}O$  

Początkowa ilość moli wodorotlenku baru: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,5d{m}^3\cdot 0,25\frac{mol}{d{m}^3}=0,125mol$  

Liczymy ilość moli wodorotlenku baru w momencie kiedy przereagowało 48% miedzi:

$10g-100\%$  

$xg-48\%$  

$x=4,8g$  

$63,5gCu-2molN{O}_2$  

$4,8gCu-xmolN{O}_2$  

$x=0,15mol$  

Ta sama ilość moli tlenku azotu została użyta w drugiej reakcji. Liczba moli tlenku azotu(IV)zgodnie z równaniem drugim jest dwa razy większa niż liczba moli wodorotlenku baru.

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,15mol}{2}=0,075mol$  

Liczba moli wodorotlenku baru, która nie przereagowała: 

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,125mol-0,075mol=0,05mol$  

Masa wodorotlenku baru, która nie przereagowała: 

$m=n\cdot M=0,05mol\cdot 171\frac{g}{mol}=8,55g$  

Całkowita masa roztworu:

$m=V\cdot d=500c{m}^3\cdot 1,05\frac{g}{d{m}^3}=525g$  

Stężenie procentowe wodorotlenku baru:

$C_{\%}=\frac{8,55g\cdot 100\%}{525g}=1,63\%$