Zapisujemy równania reakcji: 

$4HN{O}_3+Cu\to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2+2N{O}_2+2H_{2}O$  

$4N{O}_2+2Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left(N{O}_3\right)}_2+Ba\left(N{O}_2\right)+2H_{2}O$  

Zgodnie z treścią zadania pH=7 -  odczyn roztworu jest więc obojętny co oznacza, że cały wodorotlenek baru uległ przereagowaniu. 

Liczymy ilość moli wodorotlenku baru: 

$Cm=\frac{n}{V}$  

$n=Cm\cdot V=0,5d{m}^3\cdot 0,25\frac{mol}{d{m}^3}=0,125mol$  

Liczba moli tlenku azotu(IV)zgodnie z równaniem jest dwa razy większa i wynosi 0,25 mola.

Liczba moli kwasu zgodnie z równaniem pierwszym jest z kolei dwa razy większa niż liczba moli tlenku azotu i wynosi 0,5 mola.

Liczymy stężenie molowe kwasu azotowego(V):

$Cm=\frac{n}{V}=\frac{0,5mol}{0,4d{m}^3}=1,25\frac{mol}{d{m}^3}$