Roztwór I:
Powstał w wyniku zmieszania 30 g Na2O i 200 cm3 wody. Zachodzi w nim reakcja opisana równaniem:
Zakładamy, że gęstość wody wynosi 1 g/cm3. W takim wypadku jej masa jest co do wartości równa jej objętości. Zatem masa tego roztworu jest sumą mas wody i tlenku - żadna część masy nie opuściła układu reakcyjnego:
Do obliczenia masy tego roztworu nie korzystamy z podanej w zadaniu gęstości ponieważ nie znamy dokładnej wartości objętości tego roztworu (po dodaniu aż 30 g tlenku będzie ona zdecydowanie większa niż 200 cm3).
Znając masy molowe wodorotlenku sodu (NaOH, M = 40 g/mol) oraz tlenku sodu (Na2O, M = 62 g/mol) obliczamy masę powstałego w roztworze wodorotlenku. W tym celu zaczynamy od wyznaczenia liczby moli tlenku jaką wprowadzono do roztworu:
gdzie:
n - liczba moli,
m - masa,
M - masa molowa.
Na podstawie stechiometrii równania reakcji:
zauważamy, że powstała dwukrotnie większa liczba moli NaOH:
Obliczamy jego masę w roztworze:
Roztwór II:
Ma gęstość wynoszącą 1,22 g/cm3, objętość 400 cm3 i stężenie procentowe wynoszące 20%. Zaczynamy od wyznaczenia jego masy:
Znając jego masę i stężenie procentowe może obliczyć masę wodorotlenku jaka się w nim znajduje:
Roztwór III:
Powstał w wyniku zmieszania roztworów I oraz II. Wyznaczamy jego masę:
oraz masę zawartego w nim wodorotlenku:
Obliczamy stężenie procentowe tego roztworu:
gdzie:
Cp - masowe stężenie procentowe roztworu,
mr - masa roztworu,
ms- masa substancji rozpuszczonej.
Odpowiedź: Stężenie procentowe roztworu III wynosi w przybliżeniu 19 %.
Klaudia
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

