Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,14\frac{g}{c{m}^3}=1140\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_m=\frac{C_{\%}\cdot d}{M_{MnC{l}_2}\cdot 100\%}=\frac{20\%\cdot 1140\frac{g}{d{m}^3}}{126\frac{g}{mol}\cdot 100\%}=1,8\frac{mol}{d{m}^3}$  

Objętość roztworu:

$V=\frac{m}{d}=\frac{200g}{1,14\frac{g}{c{m}^3}}=175c{m}^3$  

Liczymy liczbę moli roztworu pierwszego i drugiego, korzystając ze wzoru na stężenie molowe:

$V_1=200c{m}^3=0,2d{m}^3$  

$n_1=0,2d{m}^3\cdot 0,8\frac{mol}{d{m}^3}=0,16mol$   

$V_2=175c{m}^3=0,175d{m}^3$  

$n_2=0,175d{m}^3\cdot 1,8\frac{mol}{d{m}^3}=0,315mol$  

W powstałym roztworze liczba moli jest równa sumie moli w roztworach początkowych:

$n_3=0,16mol+0,315mol=0,475mol$  

Objętość powstałego roztworu równa jest sumie objętości początkowych roztworów:

$V_3=0,2d{m}^3+0,175d{m}^3=0,375d{m}^3$  

Stężenie molowe roztworu wynosi więc:

$Cm=\frac{0,475mol}{0,375d{m}^3}=1,27\frac{mol}{d{m}^3}$  

Odpowiedź: Stężenie powstałego roztworu wynosi 1,27 mol*dm^-3.