Dane:

$d=1,14\frac{g}{c{m}^3}$  

$C_m=1,5\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szukane:

$C_{\%}=?$  

W pierwszej kolejności liczymy masę molową kwasu siarkowego(VI): 

$M_{H_{2}S{O}_4}=2\cdot 1\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=98\frac{g}{mol}$  

Następnie korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,14\frac{g}{c{m}^3}=1200\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M_{H_{2}S{O}_4}\cdot 100\%}{d}=\frac{1,5\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 98\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1140\frac{g}{d{m}^3}}=13\%$  

Odpowiedź:  Stężenie procentowe roztworu kwasu chlorowodorowego  wynosi 13 %.