Korzystamy ze wzoru pozwalającego zamienić stężenie procentowe na molowe:

$d=1,05\frac{g}{c{m}^3}=1050\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d}=\frac{0,25\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 132\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1050\frac{g}{d{m}^3}}=3,14\%$  

Masa roztworu:

$m=d\cdot V=1,05\frac{g}{c{m}^3}\cdot 500c{m}^3=525g$  

Masę użytej substancji obliczymy ze wzoru na stężenie procentowe:

$m_s=\frac{3,14\%\cdot 525g}{100\%}=16,5g$  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_{H_{2}O}=m_r-m_s=525g-16,5g=508,5g$  

Liczymy ile moli wody przypada na 1 mol siarczanu amonu, czyli 132 g: 

$16,5g{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_{4}508,5g{H}_{2}O$  

$132g{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_{4}xg{H}_{2}O$  

$x=4068g$  

$n=\frac{4068g}{18\frac{g}{mol}}=226mol$  

Odpowiedź: Na 1 mol siarczanu amonu przypada 226 moli wody.