Masy molowe poszczególnych związków: 

$M_{N{a}_{2}C{O}_3}=106\frac{g}{mol}$  

$M_{C{O}_3^{2-}}=60\frac{g}{mol}$  

$M_{K_{2}C{O}_3}=138\frac{g}{mol}$  

Liczymy masę poszczególnych substancji w roztworze:

$60g-100\%$

  $xg-20\%$  

$x=12g$  

$m_s=60g-12g=48g$  

Liczymy masę jonów węglanowych w roztworze:

• $N{a}_{2}C{O}_3\to 2N{a}^{+}+C{O}_2^{2-}$  

$106gN{a}_{2}C{O}_3-60gC{O}_3^{2-}$  

$12gN{a}_{2}C{O}_3-xgC{O}_3^{2-}$  

$x=6,8g$  

• $K_{2}C{O}_3\to 2K^{+}+C{O}_2^{2-}$  

$138g{K}_{2}C{O}_3-60gC{O}_3^{2-}$  

$48g{K}_{2}C{O}_3-xgC{O}_3^{2-}$  

$x=20,9g$  

Sumaryczna masa jonów węglanowych w roztworze:

$m_{C{O}_3^{2-}}=6,8g+20,9g=27,7g$  

$m_r=m_s+m_{H_{2}O}$  

$m_r=60g+360g=360g$  

Stężenie procentowe liczymy ze wzoru:

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$C_{\%}=\frac{27,7g\cdot 100\%}{360g}=7,7\%$  

Odpowiedź: Stężenie procentowe jonów węglanowych wynosi 7,7 %.