Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia ∆H° jest entalpią tworzenia 1 mola substancji, liczymy z proporcji entalpie tworzenia 117 gramów pary wodnej: 

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$  

$18g{H}_{2}O-241kJ$  

$117g{H}_{2}O-xkJ$  

$x=1566,5kJ$  

Zależność pomiędzy entalpią a energią wewnętrzną układu:

$H=U+p\cdot V$  

Po przekształceniu otrzymujemy: 

$U=H-p\cdot V$  

$U=1566,5-\left(1000\cdot 1\right)=566,5\left[kJ\right]$  

Odpowiedź: Energia wewnętrza układu wynosi 566,5  kJ.