Iloczyn rozpuszczalności jest to iloczyn stężeń jonów powstałych w wyniku dysocjacji substancji rozpuszczalnej w nasyconym roztworze tej substancji, podniesionych do odpowiednich potęg, będących współczynnikami stechiometrycznymi w równaniu dysocjacji tej substancji.

$KCl{O}_4\to K^{+}+C{l}^{-}$  

$I_r=\left[K^{+}\right]\cdot \left[Cl{O}_4^{-}\right]$  

$\left[K^{+}\right]=\left[Cl{O}_4^{-}\right]=\left[KCl{O}_4\right]=\sqrt{I_r}$  

W temperaturze 40^oC: 

$\left[K^{+}\right]=\left[Cl{O}_4^{-}\right]=\left[KCl{O}_4\right]=\sqrt{I_r}=0,26\frac{mol}{d{m}^3}$  

Liczymy stężenie procentowe KClO₄ w podanej temperaturze: 

$d=1,03\frac{g}{c{m}^3}=1030\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d}=\frac{0,26\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 138,5\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1030\frac{g}{d{m}^3}}=3,5\%$  

Masa roztworu: 

$d=\frac{m}{V}$  

$m=d\cdot V=1,03\frac{g}{c{m}^3}\cdot 200c{m}^3=206g$  

Masa substancji: 

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{3,5\%\cdot 206g}{100\%}=7,21g$  

$m_{H_{2}O}=206g-7,2g=198,8g$  

 

W temperaturze 20^oC: 

$\left[K^{+}\right]=\left[Cl{O}_4^{-}\right]=\left[KCl{O}_4\right]=\sqrt{I_r}=0,12\frac{mol}{d{m}^3}$  

Stężenie procentowe:

$d=1,02\frac{g}{c{m}^3}=1020\frac{g}{d{m}^3}$  

$C_{\%}=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d}=\frac{0,12\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 138,5\frac{g}{mol}\cdot 100\%}{1020\frac{g}{d{m}^3}}=1,63\%$  

Masa roztworu: 

$m=d\cdot V=1,02\frac{g}{c{m}^3}\cdot 200c{m}^3=204g$  

Masa substancji: 

$C_{\%}=\frac{m_s\cdot 100\%}{m_r}$  

$m_s=\frac{C_{\%}\cdot m_r}{100\%}=\frac{1,63\%\cdot 204g}{100\%}=3,3g$  

$m_{H_{2}O}=204g-3,3g=200,7g$  

$3,3gs-200,7g{H}_{2}O$  

$xgs-198,8g{H}_{2}O$  

$x=3,27g$  

Masa substancji, która wykrystalizuje:

$m=7,21g-3,27g=3,94\stackrel{\sim }{=}4g$