Oblicz standardową molową entalpie reakcji...- Zadanie 11: CHEMIA. Zeszyt 4. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Nowa podstawa programowa. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} \dots$

Aby uzyskać sumaryczne równanie reakcji musimy wykonać następujące kroki:

$4 C + O_{2} + 6 H_{2} \to 2 C_{2} H_{5} O H H = - 574, 6 k J / - 2$

$C O_{2} \to C + O_{2} H = 393, 5 k J (\cdot - 2)$

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O H = - 483, 6 k J (\cdot 1, 5)$

$H_{2} O_{(c)} \to H_{2} O_{(g)}$ $\cdot (- 3)$

Po skróceniu otrzymujemy:

$2 C_{6} H_{6} + 6 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O H = - 6536, 8 k J / - 2$

$Δ H_{t w}^{\circ} = \frac{574 , 6 k J}{2} - 2 \cdot 393, 5 k J - 1, 5 \cdot 483, 6 k J - 3 \cdot 44 k J = - 1357, 1 k J$

Odpowiedź: Entalpia reakcji wynos -1357,1 kJ.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.