Rozwiązanie:

Równanie reakcji 1:

$Ca{C}_2{O}_4\to CaC{O}_3+CO\uparrow$  

Aby wyznaczyć ile moli szczawianu wapnia przereagowało w reakcji należy wyznaczyć jego masę molową:

$M_{Ca{C}_2{O}_4}=128\frac{g}{mol}$  

$n_{Ca{C}_2{O}_4}=\frac{12,8g}{128\frac{g}{mol}}=0,1mol$     

Zgodnie z równaniem reakcji, jeżeli w mieszanie po reakcyjnej nie znajdował się szczawian wapnia oznacza to, że powstało 0,1 mola węglanu wapnia, który bierze udział w reakcji II. 

Równanie reakcji II:

$CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2\uparrow$  

$M_{CaC{O}_3}=100\frac{g}{mol}$  

$M_{CaO}=56\frac{g}{mol}$  

$M_{C{O}_2}=44\frac{g}{mol}$  

 

W tyglu znajduje się część węglanu wapnia, która nie uległa reakcji oraz tlenek wapnia. Ta mieszanina osadu od początkowej wartości zmalała o 6,32 g czyli jej masa wynosi (12,8 - 6,32 = 6,48 g) 6,48 g.     

Substancja:	$n_p$	$\Delta n$	$n_k$	Po uwzględnieniu masy każdego ze składników
$CaC{O}_3$	$0,1$	$-x$	$0,1-x$	$100\left(0,1-x\right)=10-100x$
$CaO$	$0$	$+x$	$x$	$56x$
$C{O}_2$	$0$	$+x$	$x$	$44x$

Układamy równanie:

$10-100x+56x=6,48$  

$-44x=-3,52$  

$x=0,08mol$    

Wyznaczamy procentową zawartość tlenku wapnia w mieszaninie:

$\%Ca=\frac{0,08mol\cdot 56\frac{g}{mol}}{6,48g}\cdot 100\%=69,14\%$  

Odpowiedź: W mieszaninie po przerwaniu prażenia znajdowało się 69,14% tlenku wapnia.