Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$2H_{2}S+3O_2\to 2S{O}_2+2H_{2}O$  

Przeliczamy użyte substraty na liczbę moli:

1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm3.

$22,4d{m}^3-1mol$  

$40,32d{m}^3-x$  

$x=1,8mol{O}_2$  

Zgodnie z liczbą Avogadro jeden moli substancji zawiera 6,02 * 10²³:

$6,02\cdot {10}^{23}-1mol$  

$0,4515\cdot {10}^{24}-y$  

$y=0,75mol{H}_{2}S$    

Obliczamy, którą substancję użyto w nadmiarze:

$2mol{H}_{2}S-3mol{O}_2$  

$0,75mol{H}_{2}S-z$  

$z=1,125mol{O}_2$  

Oznacza to, że tlen, którego do układu wprowadzono w ilości 1,8 mola użyto w nadmiarze. W wyniku reakcji reaguje 0,75 mola siarkowodoru i 1,125 mola tlenu. W układzie pozostaje:

$1,8-1,125=0,675mol{O}_2$  

Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajduje się 0,75 mola tlenku siarki(IV), 0,75 mola wody i 0,675 mola tlenu.