Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$C{H}_4+H_{2}O\to CO+3H_2$     

Do reakcji użyto 6 moli metanu i 4,75 moli wody. Zgodnie z równaniem reakcji związki te reagują w stosunku molowym 1:1. Oznacza to, że w wyniku reakcji przereagowało 4,75 mola metanu, 4,75 mola wody. W mieszaninie poreakcyjnej z substratów pozostał metan:

$n_{C{H}_4}=6-4,75=1,25mol$   

Zgodnie z równaniem reakcji z 1 mola wody powstaje 1 mol CO i 3 mole wodoru. W reakcji przereagowało 4,75 mola wody i powstało:

$n_{CO}=4,75mol$  

$n_{H_2}=3\cdot 4,75=14,25mol$  

Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej znajdowało się 1,25 mola metanu, 4,75 mola tlenku węgla(II) i 14,25 mola wodoru.