Rozwiązanie:

a) Nazwa systematyczna  $O{F}_2$   :  difluorek tlenu

b) W tym związku tlen przyjmuję ładunek dodatki, a fluor ujemny. Wynika to z różnicy elektroujemności. W tym wypadku to fluor ma wyższą elektroujemność niż tlen dlatego przyjmuję ujemny ładunek w związku.  

c) Określ typ hybrydyzacji w omawianej cząsteczce:  $s{p}^3$  

 

---

Wskazówki:

Uproszczony wzór na określenie hybrydyzacji:

$L_p=L_{wpe}+\sigma$  

 

$L_p$   - liczba przestrzenna

$L_{wpe}$   - liczba wolnych par elektronowych

$\sigma$    - liczba wiązań  $\sigma$      

 

$L_p=2+2=4$  

s

Liczba przestrzenna (Lp)	2	3	4
Typ hybrydyzacji	$sp$	$s{p}^2$	$s{p}^3$